为什么我用王水，H2SO4：H3PO4=1：1的混合酸都不能溶解铝合金呢？
1.稀硫酸的氧化性不及同浓度的氯化氢
硫酸最大98％
盐酸才37.5％
2.钝化
3.片放在稀盐酸中就像锌产生氢气一样，而放在硫酸中，反应是有的，只不过铝片跟硫酸反应生成的硫酸铝是一种难溶物，由于这种难溶物附在铝的表面，起到了保护铝的作用。所以前者有反应，而后者就没有明显的反应。
王水用亚硫酸钠还原条件
王水用亚硫酸钠还原条件有以下几点：
1、亚硫酸钠具有明显的还原性，遇到氧化剂，易被氧化。
2、空气中的氧气就能把亚硫酸钠氧化。
3、空气中其他一些未知的氧化剂也可能将亚硫酸氧化。
关于王水化金还原
在我已知的方法中没有一种可以很好的还原四氯合金酸（金溶于王水的产物），用亚硫酸钠还原得到的金全部是金粉，因为没有凝结核，金不能聚集。
比较常用的还原方法是用甲醛去还原，然后再把金进行凝炼，但是，你
至于在反应后加入水是为了让四氯合金酸比较稀（四氯合金酸在氯离子浓度低的溶液稳定性比较差）。不加水也是可以还原出来的。
希望对你有所帮助！
望采纳！
王水还可溶什么金属
王水的氧化能力比硝酸强，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化：
Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑
同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：
AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]
从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为：
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O
由于金和铂能溶解于王水中，人们的金铂首饰（黄金或白金）在被首饰加工商加工清洗时，常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取，损害消费者的利益。
为什么王水中的Cl-可以提高金的还原性
Au+4Cl-=（AuCl4）-
硝酸是一种非常强烈的氧化剂，它可以溶解极微量的金，而盐酸则可以与溶液中的金离子反应，形成氯化金，使金离子离开溶液，这样硝酸就可以进一步溶解金了
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